Removing of Hexavalent Chromium from Aqueous Solutions Using Dried Yogurt, and Studying Isotherm, Kinetic and Thermodynamic Parameters

في هذه الدراسة، تم تجفيف الزبادي وطحنه، ثم شطفهِ بالماء المقطر بالهزاز لإزالة المواد الذائبة وتجفيفه وطحنه ثانيةً. أُجريت مجموعة تجارب لإزالة الكروم السداسي التكافؤ من المحاليل المائية. تم دراسة تأثير عوامل مختلفة على النسبة المئوية لإزالة الكروم السداسي مثل كمية المادة المازة والزمن ودرجة الحموضة وتركيز المادة الممتزة. حُسِبَ تركيز الكروم السداسي في المحاليل بواسطة مطياف الاشعة فوق البنفسجية - المرئية. أعلى نسبة مئوية لإزالة الكروم السداسي كانت 82٪ عند الرقم الهيدروجيني 2. تم اختبار اثنين من ايزوثيرمات الاتزان وهي لانكماير وفريندلج، اظهرت نتائج دراسة الايزوثيرم الاطاعة بشكل اكبر لنموذج فرينلج. كما تم تطبيق نموذجين لحركية إمتزاز أيونات الكروم السداسي على المادة المازَة وهما الرتبة الأولى الكاذبة والرتبة الثانية الكاذبة على التوالي. اظهرت نتائج دراسة الحركية ان الرتبة الثانية الكاذبة اكثر إنطباقاً على البيانات التجريبية. وتم إحتساب بعض القيم الثرموديناميكية مثل التغيرات في الطاقة الحرة والانثالبي والانتروبي وكانت قيم التغيرات في الانثالبي والانتروبي لهذه الدراسة سالبة يشير ذلك إلى أن العملية طاردة للحرارة، بينما تشير القيم السلبية للتغير في الطاقة الحرة  إن العملية تلقائية.     In this study, Yogurt was dried and milled, then shaked with distilled water to remove the soluble materials, then again dried and milled. Batch experiments were carried out to remove hexavalent chromium from aqueous solutions. Different parameters were optimized such as amount of adsorbent, treatment time, pH and concentration of adsorbate. The concentrations of Cr6+ in solutions are determined by UV-Visible spectrophotometer.  Maximum percentage removal of Cr6+ was 82% at pH 2. Two equilibrium adsorption isotherms mechanisms are tested Langmuir and Freundlich, the results showed that the isotherm obeyed to Freundlich isotherm. Kinetic models were applied to the adsorption of Cr6+ ions on the adsorbents, pseudo-first-order, the pseudo second-order respectively. Results showed that pseudo second-order kinetic model was applicable to the experimental data well. The thermodynamic parameters such as ΔGº, ΔHº and ΔSº were calculated. ∆H°, ∆S° and ΔGº for this study were negative indicating that the process is exothermic, while negative values of ΔGº indicate spontaneous process