Medidas experimentais e formulação de modelo para grandezas em excesso de sistemas aquosos com interações especificas

O objetivo deste trabalho foi o de levantar dados experimentais de g: a 323,15 K e Jf a 298,15, 323,15 e 343,15 K de soluções aquosas binárias de 1,2-propandiol, 1,3propanodiol el,4-butanodiol, e propor um modelo para correlacionar esses dados levando em conta o chamado efeito hidrofóbico. Os dados de g: foram obtidos através de um ebuliômetro de recirculação e apresentam valores positivos em toda a faixa de composição. Os dados de Jf foram obtidos à pressão atmosférica por meio de um calorímetro adiabático. As curvas de Jf em função da ftação molar apresentam valores negativos e são assimétricos, com o mínimo deslocado para a faixa de composições mais diluída do glicol. Esse comportamento é típico das soluções aquosas e está relacionado com os efeitos hidrofóbicos. O modelo proposto para correlacionar esses dados combina o modelo UNIF AC com um termo que leva em conta os efeitos hidrofóbicos, os quais supõem a formação de hidratos, considerados como espécies químicas em equib'brio na solução. A concordância entre os dados experimentais e os valores calculados é muito boa, e o modelo é capaz de representar bem o comportamento complexo das curvas de Jf decorrente da hidrofobicidade do solutoThe aim of this work was to obtain experimental data of gr at 323.15 K and 11 at 298.15, 323.15 and 343.15 K for binary aqueous solutions of 1,2-propanediol, 1,3propanediol and 1,4-butanediol, and also to propose a model for correlating these data which takes into account for hydrophobic effects. The data of go were obtained using a recirculating ebuliometer and show positive values over the whole composition range. The curves of 11 plotted against mole faction show negative values and are asymmetric with a minimum shifted to dilute composition range of dial, this latter behavior is typical of aqueous solutions and it is related to hydrophobic effects. The proposed model for correlating the data combines the UNIF AC model with a tenn for hydrophobic effects in which the hydrates formed by theses effects are treated as chemical species in equilibrium in solution. The agreement between experimental and calculated values is good and the model is able to represent the complex behavior of the curves of 11 that arise from the hydrophobicity of solut