Comparaison des activités catalytiques d’un bioxyde de manganèse gamma d’origine électrolytique et d’un hydroxyoxyde de manganèse dans l’oxydation de l’oxyde de carbone

L’hydroxyoxyde de manganèse étudié se réoxyde facilement en γ MnO2 avec libération des molécules d’eau formées à la surface. L’adsorption de CO est suivie de réactions qui entraînent l’apparition de CO2 et la réduction du solide. Lors d’envois successifs de CO et O2 la réversibilité des oxydations et réductions est pratiquement totale. De plus, la réoxydation du solide est accompagnée de la formation de CO2 par action de O2 avec CO préalablement adsorbé. L’adsorption irréversible de CO2 est possible même à 130 °C et elle entraîne une variation de la semiconductivité du solide, CO2 se fixant sur les groupes OU et les atomes de manganèse superficiels. A 70 °C, un carbonate CO32– peut, de plus, se former sur la fraction de γMnO2 résultant de l’oxydation préalable