N° 38. — Étude potentiométrique en milieu hydroalcoolique du trichlorure et du triperchlorate d’éthylétain

Nous avons étudié les réactions d’hydrolyse du triperchlorate d'éthylétain en milieu perchlorate de sodium, puis celles de l'éthyltrichloroétain en présence de quantités variables de Cl-, afin de déterminer la formule des complexes chloro intervenant.Nous avons trouvé pour x ≥ 2,7 les deux espèces déca-condensées déjà étudiées (1).En milieu perchlorate, l'ion [(C2H5Sn)3(OH)6]3+ se forme quantitativement en [math] = 2, une troisième espèce [(C2H5Sn)6(OH)15]3+ intervient entre [math] = 2 et [math] = 2,7.En milieu chlorure, les espèces présentes au cours du titrage sont les complexes de formule :[C2H5SnCl2]+, [C2H5SnCl2OH], [(C2H5Sn)3(OH)6Cl]2+ et [(C2H5Sn)6(OH)15Cl2]+, l’ion [C2H5SnCl2R apparaît seul en [math] = 0.Certaines constantes d’équilibre ont pu être déterminées