N° 50. — Détermination expérimentale du potentiel chimique standard du proton solvaté dans les mélanges de solvants et de ses variations. Positions relatives des échelles d’acidité dans les milieux hydroalcooliques

L’élude des variations du potentiel électrochimique des ions de part et d’autre de l’interface entre deux solutions saturées d’un même électrolyte AB dans deux solvants différents montre que la pile :Pt, H2(1 atm)/HCl (C)/KC1 sat./KCl sat. /Hg2Cl2, Hg solvant S solvant S aqueuxpermet de mesurer la différence entre les potentiels chimiques standards du proton solvaté dans les deux milieux. Les mesures effectuées avec des mélanges hydro-alcooliques permettent de placer le niveau d’acidité des couples acide-base dans une échelle unique rapportée à l’origine conventionelle dans le solvant eau et d’interpréter leurs variations. Les résultats obtenus diffèrent de ceux qui avaient été déduits d’hypothèses extrathermodynamiques, en particulier par ALFENAAR et DE LIGNY (7) mais concordent beaucoup mieux avec les propriétés chimiques connues de ces mélanges de solvants