Étude des propriétés superficielles de quelques oxydes métalliques par chromatographie gazeuse inverse et par zétamétrie en milieux aqueux et organique

Les résultats obtenus par chromatographie gazeuse inverse montrent que les composantes dispersives de l’énergie de surface du monogai (contenant de l’oxyde de zinc en surface) et de l’oxyde de zinc, sont toutes deux voisines de 80 mJ/m2 à la température ambiante et diminuent linéairement avec la température. La composante dispersive de l’énergie de surface (γSD) de Zn(OH)2 est plus élevée (170 mJ/m2) et décroît aussi linéairement avec la température. Cependant, le γSD de l’oxyde de magnésium ne varie pas avec la température et se maintient autour d’une valeur moyenne de 45 mJ/m2. Nous avons observé que le monogai, ZnO et Zn(OH)2 interagissent avec les bases, les acides et les sondes amphotères. Ils ont donc une surface amphotère.En milieu organique, les mesures du potentiel zêta montrent que les deux oxydes ZnO et MgO ont le même comportement envers les divers solvants. Cependant, MgO est chargé plus positivement dans les solvants acides et moins négativement dans les solvants basiques. Il donne plus d’électrons aux solvants acides et en reçoit moins des solvants basiques. De même dans les solvants amphotères, ZnO reçoit plus de charges négatives que MgO. Ce dernier est donc légèrement plus basique que ZnO au sens de Lewis.En étudiant le potentiel zéta des différents oxydes en milieu aqueux en fonction du pH, nous avons observé que le monogai possède un point isoélectrique (PIE) de pH = 4,7 alorss que celui de Zn(QH)22. est de 6. Ces deux matériaux présentent donc une surface acide. La surface de l’oxyde de zinc est neutre (PIE = 7,2). Enfin, l’oxyde de magnésium se distingue nettement des autres produits par la très forte basicité de sa surface (PIE = 11)