Enthalpies de mélange des aldéhydes aliphatiques avec les hydrocarbures

Les auteurs ont mesuré les enthalpies de mélange HE à 25 °C du propanai et du butanal-n avec l’heptane-n, le cyclohexane et le benzène et ils les ont comparé avec les enthalpies de mélange des cétones avec les mêmes solvants.Les valeurs HE positives observées en milieu d’hydrocarbure saturé sont attribuées aux interactions dipole-dipole, dipole-dipole induit et de dispersion entre les groupements CO. Aucune interaction spécifique ne semble se manifester entre l’atome H du groupement CHO et le groupement CO. Au contraire, l’interaction entre les cétones paraît plus forte qu’entre les aldéhydes. Les auteurs attribuent ce fait à l’augmentation de la densité d’électrons sur la double liaison C = O sous l'influence des groupements alkyl.En milieu benzénique les courbes HE des cétones et des aldéhydes sont très semblables. Les valeurs HE relativement petites, voire même négatives, montrent l’existence d’interactions (dipole-dipole induit et de dispersion) avec le benzène, plus fortes dans le cas des cétones que dans celui des aldéhydes