Recherches sur le point isohydrique et les isopolyassociations acido-basiques en chimie

Obtenus — avec une électrode de verre, à 25 °C, dans les trois solvants « Eau», « K+ (Cl–) = 3M » et « Na+ (ClO4–) = 3M »— les réseaux ph = f(x, c) relatifs à l’acide thiomalique, neutralisé par KOH ou NaOH, sont tous « isohydriques », preuve de l’existence, en solutions « concentrées », d’équilibres d’association. Comme à force ionique (sensiblement) constante — cas des solvants « K+ (Cl–) = 3 M » et « Na+ (ClO4–) = 3 M » — les abscisses isohydriques sont voisines de (xi ~)0,5, la théorie prévoit, à côté de l’espèce monomère, la présence d’une espèce associée dimère (également sous ses différentes formes moléculaire et ioniques). Le calcul confirme en tous points l’interprétation théorique. Ont été déterminées les constantes suivantes (v. Notations) : [math] Les conclusions dégagent, enfin, quelques remarques 1o) particulières à l’acide thiomalique — 2°) plus générales, concernant les isopolyassociations entre fonctions carboxyliques