Estudio cinético de la disolución anódica de cobre en medio difosfático.

En el presente trabajo se revela la complejidad del mecanismo anódico del cobre en medios difosfáticos. En el estudio se encontró que, dependiendo de las condiciones experimentales, durante la disolución anódica del cobre, se producen en el ánodo iones complejos solubles de cobre y óxidos, hidróxidos; así como sales complejas poco solubles. Los factores principales que influyen sobre el mecanismo anódico son el pH, la concentración del difosfato, la temperatura, la agitación mecánica y el potencial de oxidación. En el intervalo de pH entre 5,5 y 9,5 predominan los productos solubles, siendo el pH 9 el más favorable para mantener activo el ánodo, siempre y cuando exista un exceso del ion difosfato en la solución. Se observó que aquellos factores que aumentan la movilidad iónica, alta temperatura y agitación mecánica intensa, promueven la pasivación del ánodo a potenciales comprendidos entre 500 y 600 mV; sin embargo, a potenciales superiores a 700 mV el ánodo es activado. En la región cercana del potencial de reposo (-268 mV), el aumento de la temperatura activa el ánodo, pero la agitación no tiene un efecto apreciable. Se deduce que la fase inicial de la polarización, la racción esta controlada por la adsorción del ion difosfato, mientras que la región transpasiva, es regida por la difusión. A potenciales superiores a 470 mV (E.C.S.), el complejo soluble de cobre, Cu(P207 ), representa aproximadamente un 95% de los productos anódicos. El 4-5 % restante es una mezcla de Cu2O, Cu(OH)2, CuO y Cu2P2O7. Varios de los productos sólidos fueron identificados por espectroscopia IR y por reducción electróquímica. Los resultados permitieron proponer un mecanismo conforme a los productos identificados y el cual está en buen acuerdo con la ecuación cinética deducida