Étude électrochimique du nitrate d'éthylammonium fondu à 298 K : établissement d'une échelle de potentiel redox

Le nitrate d'éthylammonium (NEA) est un sel fondu à température ordinaire, miscible à l'eau et à certains solvants organiques comme le méthanol. Ses propriétés solubilisantes vis à vis des composés organiques ou minéraux et sa conductivité intrinsèque en font un milieu intéressant pour des études électrochimiques. Le but de cet article est de présenter quelques propriétés physiques et électrochimiques de ce solvant. Le potentiel de charge nulle (Epcn) de l'électrode à goutte de mercure a été déterminé par mesure de la tension interfaciale. L'analyse de la courbe électrocapillaire montre que la charge négative de l'électrode à ${\rm E} < {\rm E}_{pcn}$ est plus faible dans le NEA que dans l'électrolyte aqueux NaNO3 (1 M). Cet effet a été attribué à la taille de l'ion éthylammonium adsorbé à l'interface. Le domaine d'électroactivité du NEA a été déterminé sur électrode de platine, carbone et mercure. Quelques systèmes redox courants, minéraux et organiques, ont été étudiés par les méthodes électrochimiques usuelles : potentiométrie, polarographie, voltammétrie à l'électrode tournante et voltammétrie cyclique. L'étude électrochimique de ces systèmes dans le NEA montre la dualité de ce solvant qui se comporte tantôt comme un solvant protique (comme l'eau ou les alcools), tantôt comme un solvant dipolaire aprotique (comme le DMF ou l'acétonitrile). La détermination des potentiels standard des couples étudiés a permis d'établir une échelle d'oxydo-réduction qui a été comparée à l'échelle aqueuse