Recherches expérimentales sur la capacité de polarisation voltaique

1° Une méthode directe a été donnée pour mesurer la plus petite charge nécessaire pour produire une polarisation déterminée d'une électrode. 2° A l'aide de cette méthode, j'ai démontré l'existence d'une première loi : La capacité initiale est indépendante du sens de la polarisation. 3° Une seconde loi s'énonce ainsi : La capacité élémentaire d'une électrode pour une force électromotrice donnée ne dépend pas de la nature de l'électrolyte. Cette loi à été vérifiée, d'abord à l'aide de mesures effectuées par la méthode ci-dessus, puis d'une manière complètement différente, par une seule expérience qualitative. On en déduit les propositions suivantes : Pour faire passer par une polarisation instantanée la force électromotrice existant entre une électrode et un électrolyte d'une valeur e1 à une valeur e 2, il faut une quantité d 'électricité toujours la même, quelle que soit la nature chimique de l'électrolyte (corollaire : L'énergie mise en jeu est également invariable). La charge de la couche électrique double existant à la surface de contact d'une électrode et d'un électrolyte ne dépend pas de la nature de l'électrolyte , pourvu que la différence électrique reste la même (corollaire : L'énergie potentielle de la couche double dépend de sa force électromotrice seulement). 4° J'ai donné une mesure absolue de la capacité initiale du platine plongé dans l'eau acidulée par l'acide sulfurique. J'ai montré que cette capacité peut varier sous différentes influences. Enfin j'ai indiqué quelques faits relatifs à la dépolarisation spontanée qui succède à une polarisation instantanée