Solutions. Solubilité. II

Un premier exposé a donné l'essentiel de la thermodynamique des solutions. On montre dans le présent exposé que la solubilité d'un gaz et celle d'un solide sont prévisibles quand la solution obéit à la loi de Raoult; celle d'un liquide est totale dans le même cas. On établit pour un solide l'équation de Schröder-Le Chatelier, qui permet de tracer la courbe de congélation d'un mélange, de calculer la composition et le point de fusion d'un eutectique. On traite le cas d'un corps dissous dissociable, des cristaux mixtes. L'expérience n'est pas toujours d'accord avec la théorie; c'est parce que la loi de Raoult n'est qu'une loi-limite. Si l'on connaît la courbe des pressions de vapeur d'un composant, on peut prévoir sa solubilité. Les déviations par rapport à la loi de Raoult introduisent la notion d'activité selon Lewis. A cause de l'importance de cette notion et de la difficulté où l'on est actuellement de se procurer le livre de Lewis et Randall, nous croyons utile d'indiquer succinctement les procédés de calcul de l'activité. Le coefficient d'activité varie avec la concentration de la solution; quand la formule est simple, on peut prévoir certaines singularités, en particulier la démixtion, formation de deux couches liquides