Adsorpsi Kadar Cd2+ Menggunakan Adsorben Silika Xerogel Berbasis Abu Bagasse

Kata Kunci : Abu bagasse, silika xerogel, adsorpsi, Cd2+, kapasitas adsorpsi.Kadmium merupakan salah satu limbah logam berat yang berasal dari sisa aktivitas industri tekstil, baterai dan plastik. Limbah kadmium di lingkungan berbahaya bagi manusia. Akumulasi kadmium dalam tubuh dapat terjadi pada hati, ginjal paru-paru dan tulang. Metode adsorpsi dilakukan untuk mengurangi konsentrasi limbah logam kadmium. Pada proses adsorpsi adsorben berperan penting sehingga perlu dilakukan sintesis silika xerogel dari abu bagasse. Tujuan penelitian ini yaitu mengetahui kapasitas adsorpsi silika xerogel terhadap Cd2+ dengan variasi waktu kontak, konsentrasi, pH dan suhu. Mengetahui model isoterm, besaran termodinamika dan kinetika adsorpsi silika xerogel hasil sintesis.Penelitian dilakukan melalui tiga tahap. Tahap pertama, sintesis silika xerogel berbasis abu bagasse. Tahap kedua, penentuan kapasitas adsorpsi silika xerogel dengan variasi waktu kontak, konsentrasi, pH, dan suhu terhadap ion kadmium (II). Tahap ketiga, mempelajari kinetika adsorpsi, besaran termodinamika dan model isoterm adsorpsi ion kadmium (II) oleh silika xerogel. Penentuan kapasitas adsorpsi ditentukan dari konsentrasi Cd2+ sisa dengan menggunakan AAS.Kapasitas adsorpsi silika xerogel terhadap Cd2+ dengan konsentrasi 10 mg/L pada waktu kontak 60 menit yaitu 16,745 mg/g. Kapasitas adsorpsi meningkat dengan peningkatan waktu kontak, namun peningkatan cenderung konstan setelah melewati waktu kontak optimum. Peningkatan konsentrasi awal Cd2+ meningkatkan kapasitas adsorpsi. Kapasitas adsorpsi meningkat dengan kenaikan pH namun terjadi penurunan kapasitas adsorpsi setelah melewati pH optimum yaitu 7. Mekanisme adsorpsi Cd2+ menggunakan silika xerogel mengikuti model isoterm Langmuir dengan nilai regresi linear (R2) 0,997 dan kinetika adsorpsi Pseudo-Second Order dengan nilai regresi linear (R2) yaitu 0,998. Adsorpsi Cd2+ oleh silika xerogel memiliki nilai ΔHo = -9,346 kJ/mol, ΔGo = -2,246 kJ/mol (35 oC), -2,045 kJ/mol (45 oC) , -1,778 kJ/mol (55 oC) dan ΔSo = -23,312 J/Kmo