Remo??o de cromo hexavalente de ?gua utilizando lodo ativado da ind?stria qu?mica como adsorvente

In the present study, were performed the kinetics, isotherms and thermodynamic treatment of the adsorption of the ions Cr(VI) using adsorbent synthesized from sludge activated as thermally and chemically. The objective was to obtain the kinetic parameters and thermodynamic equilibrium of the process to investigate the behavior of adsorption. The influence of three different temperatures were measured in the adsorption of Cr(VI), with increasing temperature indicated endothermic process. Freundlich, Langmuir / Freundlich and Radke-Prausnitz isotherm best represented the experimental (R2 = 0.99). In the kinetic study, the model that best presented the experimental was the model of Pseudo-Second Order for the three concentrations studied (R2 = 0.99). In thermodynamic treatment Gibbs free energy (?G?) revealing only favorable and spontaneous adsorption temperature of 45?C, and the enthalpy (?H?) which showed positive values, were analyzed suggesting that the adsorption process can occur by complexation or chemisorption.No presente trabalho foram determinadas as cin?ticas, isotermas e o tratamento termodin?mico da adsor??o de Cr(VI) presente em efluentes sint?ticos utilizando como adsorvente lodo ativado termicamente e quimicamente. O objetivo foi a obten??o dos par?metros cin?ticos e de equil?brio termodin?mico do processo para investigar o comportamento da adsor??o. Foram avaliadas a influ?ncia de tr?s diferentes temperaturas na adsor??o de Cr(VI), sendo que o aumento da capacidade de adsor??o conforme o aumento da temperatura indicou processo endot?rmico. A isoterma de Freundlich, Langmuir/Freundlich e Radke-Prausnitz representaram melhor os dados experimentais (R 2 = 0,99). No estudo cin?tico, o modelo que representou melhor os dados experimentais foi o modelo de Pseudo-Segunda Ordem para as tr?s concentra??es estudadas (R 2 = 0,99). No tratamento termodin?mico foram analisados a energia livre de Gibbs (?G?), que apresentou adsor??o favor?vel e espont?nea apenas na temperatura de 45?C, e a entalpia (?H?) que apresentou valores positivos, sugerindo que o processo de adsor??o pode ocorre por quimissor??o ou complexa??o