Conocidos los valores de los potenciales normales de los pares Zn(II)/Zn y yodo/yoduro, deberá montarse una celda galvánica con los mismos siguiendo los criterios aceptados (par más oxidante y conectado al terminal + del medidor: cátodo; par más reductor y conectado al terminal negativo del medidor: ánodo). No obstante, son posibles más combinaciones que darán lugar a celdas incorrectas. En estos casos, un aviso da cuenta del hecho. El potenciómetro mide ahora potenciales de interfase
Se describe el funcionamiento de la batería de automóvil constituida por el elemento plomo en todos ...
Se presentan de forma breve los criterios aceptados internacionalmente para la representación de cel...
Partiendo de una mezcla ácida compuesta por ácido nítrico y ácido sulfúrico, se calcula la concentra...
En este ejercicio se utilizan los pares redox del Fe(III)/Fe(II), del Cd(II)/Cd y el electrodo norma...
Se dispone de disoluciones de KI+yodo y de cloruro de Fe(III)+sulfato de Fe(II) además de vasos, cab...
Se trata de un ejercicio interactivo en el que debe montarse la celda galvánica con los pares Cu(II)...
Se dispone de disoluciones de sulfato de cobre(II), sulfato de hierro(II) y nitrato de Fe(III), de u...
ejercicio simulado de montaje experimental de celdas galvánicas de acuerdo con los criterios estable...
Se construye la celda galvánica de funcionamiento espontáneo con los pares del cobre y del cadmio. L...
En este ejercicio deberá montarse una celda constituida por el par Hg(II)/Hg en presencia de iones a...
El consumo de reactivos de una celda galvánica varía considerablemente si se trata solo de la medida...
Ejercicio sobre celdas galvánicas e interpretación de la diferencia de potencial medida cuando se em...
La adición de amoníaco a una disolución de Zn(II) forma el complejo de estequiometría 1:4 metal:liga...
Se tiene inicialmente una celda constituida por dos semiceldas idénticas que contienen una sal de Cu...
En este ejercicio se muestra como se representa una celda galvánica utilizando los criterios aceptad...
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